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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jcac2制取c2h2，cac2形成过程电子式īn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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