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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键三沙市有多少人口2022，目前三沙市有多少人口(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng三沙市有多少人口2022，目前三沙市有多少人口)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.9三沙市有多少人口2022，目前三沙市有多少人口1 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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