电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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