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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础非练实不食的练实是什么意思，练实指的是什么上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分非练实不食的练实是什么意思，练实指的是什么子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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