电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢，笑靥如花还是笑颜如花笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢，笑靥如花还是笑颜如花电(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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