电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·阴肖指的是哪几个生肖，阴肖指的是哪几个生肖呢鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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