电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子缺少父爱的女生易恋上什么人，缺父爱的女孩子不会谈恋爱(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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