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一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么性,一氧化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢

  一氧化碳的化学性质(zhì)

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还(hái)原性:

  一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性(xìng)质(zhì)

  在通(tōng)常状况(kuàng)下(xià),一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况(kuàng)下气(qì中国人口第一大省,中国人口第一大省排名)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易(yì)发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素之一。

  它为中(zhōng)性气体。

  分子(zi)结构:一氧化(huà)碳(tàn)分子(zi)为极(jí)性分子,但由于存在反馈电子(zi),分子的极性很(hěn)弱。

一氧化碳(tàn)主要用途有

  1、一(yī)氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

  2、在冶金工(gōng)业(yè)中作还原剂,如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁(制备铁)。

  3、用于做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(一氧化碳和氢气(qì)等气体(tǐ)的混合物(wù))。

一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途

  一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途:

  1.一氧化碳具有可(kě)燃性,可(kě)以(yǐ)在(zài)空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn),火焰呈蓝色,放出大量的(de)热(可(kě)用作(zuò)燃料(liào))

  2.一氧化碳具有较强的还(hái)原性,能把金属从它们的氧化物中还(hái)原出来(lái)(工业上(shàng)常用(yòng)来冶(yě)炼金(jīn)属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有毒(dú)性,极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血(xuè)红蛋(dàn)白结合,从而使血红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内缺氧,而(ér)发生中毒现(xiàn)象.

  一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧(yǎng)化合物(wù),化(huà)学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无味的气(qì)体(tǐ)。

  物理性质上,一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-1中国人口第一大省,中国人口第一大省排名91.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g),不易(yì)液化(huà)和固化。

  化(huà)学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧(shāo)反应)、歧(qí)化反(fǎn)应等;同时具有毒(dú)性,较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度中毒症状,危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上(shàng),一氧(yǎng)化碳(tàn)是一(yī)碳化学的(de)基础,可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方(fāng)法制得,主要用(yòng)于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有(yǒu)机合成等。

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