电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立一个鸡腿多重，一个鸡腿多重多少克在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng一个鸡腿多重，一个鸡腿多重多少克)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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