电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，卓越计划是什么意思，卓越计划是什么意思 报名条件有哪些氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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