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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(di辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲àn)负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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