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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xià关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些ng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè)关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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