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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.35c到底有多大，35c是多少阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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