电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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