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　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离(lí)域π键）的(de)形(xíng)成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道(dào)形成(chéng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)央音展演比赛金奖比例 央音展演总展演是国家级的吗于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此又(yòu)称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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