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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个(鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号gè)H成键，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道(dào)，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称(chē鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号ng)为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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