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大π键(jiàn)电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(d柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢ào)形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完(wán)全柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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