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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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