电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(水娃是几娃？ 水娃是什么颜色chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(水娃是几娃？ 水娃是什么颜色dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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