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中国为什么叫兔子国

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  电负性中国为什么叫兔子国怎么计算的,电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的,电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

  电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

  又称(chēng)负电(diàn)性。

  元素的电负(fù)性愈大,吸引电子的倾向愈大(dà),非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

  电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种,每(měi)中国为什么叫兔子国一种方法的电负性数值都不同,比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng),指定氟(fú)的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

  利用电负(fù)性值时,必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

  电负(fù)性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力,称为相(xiāng)对(duì)电负性,简(jiǎn)称电负性。

  元素电负性数(shù)值越大,原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

  同一周期从(cóng)左至右(yòu),有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng),原子半径递减(jiǎn),对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强,因而电负性值递增;

  同族元(yuán)素从(cóng)上到下,随着原子(zi)半径的增大,元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

  就总体而(ér)言(yán),周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值,氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo),铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非(fēi)金属元素的电负性大于2.0,金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

  电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时(shí),由于(yú)对成键电子吸引较强,往往表现为负(fù)化合价;

  而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

  在形成共(gòng)价键时,共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性,电负性(xìng)差越大,键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

  当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时(例如大(dà)于1.7)所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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