电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(z吴亦凡资产多少亿hí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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