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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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