电负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯事出有因必有妖下一句怎么回，事出反常必有妖,人若反常必有刀,言不由衷定有鬼·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半事出有因必有妖下一句怎么回，事出反常必有妖,人若反常必有刀,言不由衷定有鬼径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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