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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数733是什么意思(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中(zhōng)如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(y733是什么意思uán)子(zi)多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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