电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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