电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯无以言表的意思是什么意思，无以言表的意思是什么解释和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.无以言表的意思是什么意思，无以言表的意思是什么解释9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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