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一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质是(shì)肖姓出过哪些名人名字，肖姓出过哪些名人呢什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质(zhì)是(shì)什么呢

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也是容(róng)易发(fā)生煤气中毒(dú)的因素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等(děng)气体的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性(xìng)，可(kě)以在空(kōng)气(qì)或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量(liàng)的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属(shǔ)从它们的氧化(huà)物中还原(yuán)出来（工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒(dú)性，极易与人(rén)体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白结(jié)合，从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造成生(shēng)物(wù)体内缺氧，而(ér)发(fā)生(shēng)中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合(hé)物，化(huà)学式(shì)为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况下(xià)为是无色、无(wú)臭、无味(wèi)的(de)气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上，一(yī)氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一(yī)氧化碳既有还原性(xìng)，又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应等；同时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时能使(shǐ)人出(chū)现不(bù)同(tóng)程度中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法制(zhì)得，主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机(jī)合成(chéng)等。

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