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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先(xiān)判断每个(gè)原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力;'>推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原(yuán)子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力个碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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