氯化(huà)钾(jiǎ)相对原(yuán)子质量是多少，是氯(lǜ)化钾的相对分(fēn)子(zi)质量(liàng)75，因(yīn)为(wèi)氯(lǜ)化钾的化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子质(zhì)量是(shì)39，氯的相对原子质量是(shì)35，所以(yǐ)相(xiāng)对分子质量(liàng)为75的。

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氯化钾相对原子质(zhì)量是多(duō)少(shǎo)，

　　无色(sè)或白色不(bù)含结晶(jīng)水的结晶体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能(néng)引起中毒而死(sǐ)亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水和碱(jiǎn)溶液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)中的(de)溶解度(dù)比氯酸钠小(xiǎo)，并(bìng)且随着温度升高而急剧(jù)上升。

　　每100g水中的溶解度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的金属在熔融(róng)状态下置(zhì)换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发(fā)性酸制挥发性酸）

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的(de)原料

　　4.生产其他钾(jiǎ)盐（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液（调节体液离(lí)子平衡(héng)）

　　6.电解质

氯化钾的(de)相(xiāng)对分子质(zhì)量是多少

　　 氯化(huà)钾的(de)相(xiāng)对分(fēn)子(zi)质量(liàng)74.5，因(yīn)为氯化钾的化学式为(wèi)KCL，钾的相对原子质量是(shì)39，氯的相对原子质(zhì)量是35.5，所以相对分(fēn)子(zi)质(zhì)量为74.5。

物理性质(zhì)

　　 无色或白(bái)色不(bù)含结晶水的(de)结晶体，或者(zhě)白色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒而(ér)死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而(ér)急剧上升。

　　每100g水中的溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

化学性质(zhì)

　　 1.可(kě)被熔点(diǎn)高(gāo)的金(jīn)属在(zài)熔融(róng)状态下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥(huī)发性酸制(zhì)挥发性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老(lǎo)用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜(sōu)手金属钾的原料

　　 4.生产其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体(tǐ)液离子(zi)平衡）

　　 6.电(diàn)解质

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