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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sùsnp眼霜在韩国是什么档次，韩国snp眼霜怎么样)都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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