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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化诫勉谈话影响期是多长时间，诫勉谈话受影响吗学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族诫勉谈话影响期是多长时间，诫勉谈话受影响吗(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán诫勉谈话影响期是多长时间，诫勉谈话受影响吗)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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