电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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