电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡挂号信几天能到，一般什么情况会用挂号信(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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