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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性府试院试乡试会试殿试顺序，院试乡试会试殿试顺序记忆口诀值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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