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在农场英语为什么用on不用at,在农场为什么用on the farm 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计算的,电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de),电负性(xìng)表示(shì)什么

  电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

  又称负电性(xìng)。

  元素的电负性愈大,吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大,非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

  电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种,每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的(de在农场英语为什么用on不用at,在农场为什么用on the farm)标度。

  根据热化学(xué)数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

  利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时(shí),必(bì)须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

  电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能,首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì),称为相对电负性,简称电负性(xìng)。

  元素电负性数值(zhí)越大,原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

  同一周期从(cóng)左至右,有效核电荷递(dì)增(zēng),原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减,对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng),因而电负性(xìng)值递增(zēng);

  同族元素从上(shàng)到下,随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大,元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

  过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

  就(jiù)总体(tǐ)而言(yán),周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小,铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负(fù)性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

  电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时(shí),由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强,往往表现为负化合(hé)价(jià);

  而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

  在(zài)形成共价键时(shí),共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng),电负性差越大,键的极(jí)性越强(qiáng)。

  当化学键两端元(yuán)素的电负(f在农场英语为什么用on不用at,在农场为什么用on the farmù)性相(xiāng)差很大时(例(lì)如大于1.7)所形成的键则以离子性为主。

  常(cháng)见元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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