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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正槟榔戒一年脸会恢复吗，槟榔戒一年脸会恢复吗改套餐不能恢复以前套餐负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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