电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右上(揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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