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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多个分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn两只小兔子吸红肿了，两只头头被吸肿了)。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再(zài)只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子两只小兔子吸红肿了，两只头头被吸肿了的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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