电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí本初是谁)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　本初是谁　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.8本初是谁9 金 2.54 铅 2.33

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