电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(s乌蒙山在哪里属于哪个省，贵州乌蒙山在哪里hù)值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较乌蒙山在哪里属于哪个省，贵州乌蒙山在哪里(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以乌蒙山在哪里属于哪个省，贵州乌蒙山在哪里离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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