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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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