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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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