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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原(yuán)子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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