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　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的(de)气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g为什么家人的核酸检测都出来了,我的还没有出来，和家人一起做的核酸检测为什么我的没出结果/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这也是(shì)容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由于(yú)存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤(méi)气（一氧化碳和氢(qīng)气等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的(de)化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出来（工(gōng)业上常(cháng)用来(lái)冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性，极易与人(rén)体(tǐ)血液中(zhōng)的(de)血(xuè)红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一(yī)氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能(néng)发生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒(dú)性(xìng)，较高浓度时能使人出现不(bù)同(tóng)程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光(guāng)气以及(jí)有机合成等。

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