氯化(huà)钾相对原(yuán)子质量是多(duō)少，是氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相对(duì)分子质(zhì)量(liàng)75，因为氯(lǜ)化钾的化学式(shì)为KCL，钾的(de)相(xiāng)对原子质量(liàng)是39，氯(lǜ)的相对原子质(zhì)量(liàng)是35，所以相对分子(zi)质量为(wèi)75的。

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氯化钾相对原子质量是多少，

　　无(wú)色(sè)或白色不含结晶水的(de)结晶体，或(huò)者(zhě)白色粉末。

　　味(wèi)咸而(ér)凉，有毒(dú)，内服(fú)2-3g就(jiù)可(kě)能引起中毒而死(sǐ)亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在水中的(de)溶解度比氯酸钠小，并且随(suí)着(zhe)温(wēn)度(dù)升高而急剧上(shàng)升(shēng)。

　　每(měi)100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

　　1.可被熔(róng)点高(gāo)的金属在熔融(róng)状态下(xià)置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸(suān)制挥发(fā)性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属(shǔ)钾的原(yuán)料(liào)

　　4.生产其(qí)他钾盐（如(rú)KNO3）的(de)原料

　　5.医(yī)用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾(jiǎ)的相对分子质量是多少(shǎo)

　　 氯(lǜ)化钾的相(xiāng)对分子质量(liàng)74.5，因为氯化钾的(de)化(huà)学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是35.5，所以相对分子质量为(wèi)74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或(huò)白(bái)色不(bù)含结晶水的结(jié)晶(jīng)体(tǐ)，或(huò)者白色粉末(mò)。

　　味(wèi)咸而(ér)凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能引起(qǐ)中毒而死亡。

　　微溶(róng)于乙(yǐ)醇，溶于水和碱(jiǎn)溶(róng)液。

　　但(dàn)在水碰嫌中的溶解(jiě)度(dù)比氯酸钠(nà)小，并(bìng)且随着温度升高(gāo)而急(jí)剧上(shàng)升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性(xìng)质

　　 1.可被(bèi)熔点高(gāo)的金属在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸(suān)）

氯化钾漏(lòu)老(lǎo)用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(c对角线相等的四边形是什么四边形，对角线相等的平行四边形是什么hǎn)笑搜手金属钾(jiǎ)的(de)原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　 5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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