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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成(ch每天男生会拉我到没人的位置，对象一到没人的地方就抱我éng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)每天男生会拉我到没人的位置，对象一到没人的地方就抱我，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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