电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(本初是谁; line-height: 24px;'>本初是谁de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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