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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲(q中国有多少个在职少将，中国现有多少在职上将īn)合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

中国有多少个在职少将，中国现有多少在职上将　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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