电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.0像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的0 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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