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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn娜能组成什么词，娜字能组什么词语)径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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